Question

Con cuantos gramos de Fe (OH3)3 se pueden preparar 500 ml de una solucion 0.15 M?

Answer 1

Los gramos de Fe(OH)₃ que se pueden preparar de 500 mL de la solución son 8.025 g

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre los moles de soluto y litros de solución:

M= No. moles de soluto/ Volumen solución

Reemplazando:

0.15= No. moles soluto/ 0.5 L

No. moles soluto= 0.15*0.5

No. moles soluto=0.075 moles

Convirtiendo a gramos:

0.075 moles Fe(OH)₃ *(107 g Fe(OH)₃/ 1 mol Fe(OH)₃)=8.025 g de Fe(OH)₃