Question

Calcular el volumen que ocupan 150 g de CO2 en condiciones normales.

Answer 1

Respuesta:

V = 76.45 Litros de CO2

Explicación:

Calcular el volumen que ocupan 150 g de CO2 en condiciones normales.

Mm CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles

n = m/Mm

n = 150 g / 44 g/mol

n = 3.409 moles de CO2

2. Calcular el volumen aplicando la ley e los gases ideales

V x P = n x R x T

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 273.15 K

P = 1 atm

V = ?

V = n x R x T

           P

V = 3.409 mol  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  273.15 K

                                     1 atm

V = 76.45 Litros de CO2

Answer 2

El volumen que ocupan 150 g de CO₂ en condiciones normales es: 76.36 L.

Datos

150 g CO₂

Peso molecular CO₂ = 44 g/mol

Condiciones normales

Las condiciones normales son aquellas en las cuales se tienen los siguientes valores:

P= 1 atm

V= 22.4 L

T= 273 K

En este caso, empleamos el factor de conversión que a condiciones normales:

1 mol= 22.4 L

Realizando la conversión:

150 g CO₂ ( 1 mol CO₂/ 44 g CO₂)(22.4 L CO₂/ 1 mol CO₂)= 76.36 Litros de CO₂

Por lo tanto, a condiciones normales 150 g equivalen a 76.36 L.

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