Question

Calcular la cantidad en moles de amoniaco,NH3 N2, , que se obtiene a partir de 4 litros de nitrogeno gaseosos, a 300K y 3 atm de presion. La ecuación que representa el proceso es la siguiente;N2(g) + H2(g) ___NH3(g)

Answer 1

La cantidad de amoniaco que se obtiene a partir de 4L de nitrógeno son: 0.98 moles

Datos:

V= 4 L de nitrógeno

T= 300 K

P= 3 atm

Reacción química:

N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

3 atm* 4L= n*0.082 L* atm/ mol* K  *300 K

n=0.49 moles N₂

A partir de los moles de N₂ se hallan los moles de amoniaco:

0.49 moles N₂ *( 2 moles NH₃ /1 mol N₂)=0.98 moles NH₃