Calcular la cantidad en moles de amoniaco,NH3 N2, , que se obtiene a partir de 4 litros de nitrogeno gaseosos, a 300K y 3 atm de presion. La ecuación que representa el proceso es la siguiente;N2(g) + H2(g) ___NH3(g)
Respuestas
Respuesta dada por:
25
La cantidad de amoniaco que se obtiene a partir de 4L de nitrógeno son: 0.98 moles
Datos:
V= 4 L de nitrógeno
T= 300 K
P= 3 atm
Reacción química:
N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que:
3 atm* 4L= n*0.082 L* atm/ mol* K *300 K
n=0.49 moles N₂
A partir de los moles de N₂ se hallan los moles de amoniaco:
0.49 moles N₂ *( 2 moles NH₃ /1 mol N₂)=0.98 moles NH₃
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