Question

Un sistema cerrado realizó un trabajo de 400 J, con 1000 J de energía en forma de calor suministrado a él. ¿Cómo cambió la energía interna del sistema?

Answer 1

La energía interna del sistema cerrado, aumenta en 600 joules (142,86 calorías).

Asumiendo condiciones de estabilidad antes y depués del proceso, al sistema cerrado se le puede aplicar la primera ley de la termodinámica:

${\bf \Delta U=Q-W~~(1)}$

Donde:

ΔU = variación de la energía interna = ?

Q = calor suministrado al sistema = 1000 j = (238,1 cal)

W = trabajo efectuado por el sistema = 400 j.

Al sustituir datos en (1):

${\bf \Delta U}=Q-W=1000~j-400~j={\bf 600~j=142,86~cal}$

Se tiene un cambio neto de energía (transferencia de calor) al sistema de 142,86 calorías (600 joules).