Question

En cierto experimento con una celda formada por electrodos de zn y de h2, se encontró que el valor del potencial era de 0,8 v (a 25 ºc). si [zn+2] = 2 m y la ph2 = 1 atm. calcular la [h+1]. la reacción global de la celda es: 2 h+1 (ac ) + zn (s)  h2 (g) + zn+2 (ac) datos: eº (zn+2/znº) = - 0,76 v

Answer 1

La concentración es de [H⁺] = 0.29M

Explicación paso a paso:

La manera de resolver el problema es la siguiente:

Haciendo uso de la siguiente ecuación:

E = E° - 0.0592/n .Log Q

Donde:

E : Valor potencial = 0.8V

E° : Potencial en condiciones estándar = 0.76V

n :  numero de electrones trasferidos = 2

log Q :  Concentraciones productos entre reactivos

Q = [Zn⁺²]/[H⁺]²

0.8 V = 0.76V - 0.0592/2 Log (2M/[H⁺]²)

Despejando [H⁺]

2*0.04V/0.0592 = Log (2M/[H⁺]²)

10^1.35[H⁺]² = 2M

[H⁺] = 2M/10^1.35

[H⁺] = 0.29M