Question

un compuesto esta formado por C-H-O y su masa molecular es de 60 gr/mol cuando se queman 30 gr del compuesto en presencia de un exceso de oxigeno, se obtiene un numero igual de moles de dioxido de carbono y de agua. sabiendo que el dioxido de carbono obtenido genera una presion de 2449 mmHg en un recipiente de 10 litros a 120°C de temperatura. a) determine la formula empírica del compuesto. b) escriba la formula molecular.

DATOS: masa atomica C:12 O:16 H:1 1atm=760mmHg
R=0.082 atm.L.mol-1.K-1

SOLUCIÓN: CH2O2 y C2H402


PROCESO POR FAVOR !!!!!​

Answer 1

Respuesta:

a) $C H_{2} O$

b) $CH_{3} -COOH$

Explicación:

Con los datos del $CO_{2}$ vamos a calcular el número de moles de éste y del $H_{2}O$ ya que nos dice que se produce igual número de moles de $CO_{2}$ que de $H_{2}O$

$n=\frac{PV}{RT} =\frac{(3.22atm)(10L)}{(0.082\frac{Latm}{molK})(393K) } =1mol CO_{2}$

o sea que tenemos también 1mol de $H_{2}O$ Esto es igual a 44 gramos de $CO_{2}$ y 18 gramos de $H_{2}O$, entonce slas masas de C y H que se obtienen al quemar 30g de compuesto es:

$1mol CO_{2}\frac{1molC}{1molCO_{2} }  \frac{12g C}{1molC} =12g C\\\\1mol H_{2}O \frac{2 moles H}{1 mol H_{2}O} \frac{1gH}{1molH} =2gH$

Los gramos de O se sacan por la diferencia de los gramos totales del compuesto menos los gramos de C y H

O=30-14

O=16g

Entonces para saber los subíndices sacamos los moles de cada uno

Moles de C 12g/12g/mol = 1mol

Moles de H 2g/1g7mol = 2mol

Moles de O 16g/16g/mol=1

Entonces la fórmula empírica es:

$C H_{2} O$

Para la fórmula molecular dividimos el peso molecular del compeusto entre la cantidad total

60/30=2mol y eso lo multplicamos por la fórmula empírica.

Lo que nos da:

$C_{2} H_{4} O_{2}$ que puede ser igual a:

$CH_{3} -COOH$ La fómrula del ácido acético.