Question

URGENTE PORFAVOR!!!
Un recipiente A contiene un volumen de 9 L y una presión de 800 mm Hg a 20C, el recipiente B tiene un volumen de 12 L y una presión de 600 mm Hg a -10C. Cuál recipiente tiene mayor número de moléculas.
R: A=0.39 mol, =0.44 mol.
Ayudaaa!!!!!!!!

Answer 1

El recipiente que contiene mayor cantidad de moléculas es el recipiente B

Datos:

Recipiente A:

V= 9 L

P= 800 mmHg=1.05 atm

T= 20°C= 293 K

Recipiente B:

V= 12 L

P= 600 mmHg= 0.789 atm

T= 10°C=283 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Para el recipiente A:

1.05 atm*9 L= n*0.082 L* atm/ mol* K * 293 K

n=0.39 mol

Convirtiendo a moléculas:

0.39 mol * (6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=2.37*10²³ moléculas

Para el recipiente B:

0.789 atm*12 L= n*0.082 L* atm/ mol* K * 283 K

n=0.41 mol

Convirtiendo a moléculas:

0.41mol * (6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=2.47*10²³ moléculas

Por lo tanto, el recipiente que tiene mayor número de moléculas es el recipiente B.