Question

Un alambre de plata que pesa 12,5 gramos y está al 95% de pureza, es disuelto en ácido nítrico ¿Qué peso de nitrato de plata se formó, siendo el rendimiento de la reacción del 80%? Ecuación Química: Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O Datos: PA: Ag: 108 N: 14 O: 16

Answer 1

Respuesta:

rend. real = 15.74 g de AgNO3

Explicación:

Un alambre de plata que pesa 12,5 gramos y está al 95% de pureza, es disuelto en ácido nítrico ¿Qué peso de nitrato de plata se formó, siendo el rendimiento de la reacción del 80%? Ecuación Química:

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Datos: PA: Ag: 108 N: 14 O: 16

1. calcular gramos de AgNO3

Mm AgNO3 =170 g/mol

g AgNO3 = 12.5 g Ag x 1 mol Ag x 1 mol AgNO3 x 170 g AgNO3

                                       108 g Ag       1 mol Ag        1 mol AgNO3  

g AgNO3 = 19.67

2. Calcular rendimiento real

% rend. = rend. real x 100

                rend.teórico

rend. real = % rend. x rend.teórico

                             100

rend. real = 80 x 19.67 g

                        100

rend. real = 15.74 g