• Asignatura: Química
  • Autor: bryanazuero25
  • hace 8 años

Ayuda con este problema de estequiometria ....

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Respuesta dada por: snorye
1

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a. %C: (0.616 g / 1.540 g/ x 100 = 40 %

% H: ( 0.103 g / 1.540 g) x 100 = 6.68 %

% O: (0.821 g/ 1.540g) x 100 = 53.31 %

b.  FE: (CH₂O)

c. FM:  (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂

Explicación:

Mm CO2 = 44 g/mol

        H2O = 18 g/mol

         H2 =  2 g/mol

            C = 12 g/mol

1. Calcular gramos de C, H y O

A. gramos de carbono

     44 g CO2 ------ 12 g C

2.257 g CO2 ------     x

                x = 0.616 g C

B. Gramos de Hidrógeno

       18 g H2O ---- 2 g H2

0.9241 g H2O -----    X

        x = 0.103 g H

C. Calcular gramos de Oxígeno

g O = 1.540 g - 0.616 g - 0.103 g

g O = 0.821

2. Calcular % de cada elemento

% = (masa elemento/masa muestra) x 100

%C: (0.616 g / 1.540 g/ x 100 = 40 %

% H: (0.103 g / 1.540 g) x 100 = 6.68 %

% O: (0.821 g/ 1.540g) x 100 = 53.31 %

3. calcular la FE

a. calcular moles de cada elemento

n C: 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol

n H: 6.68 g / 1 g/mol = 6.68 mol

n O: 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol

B.  Dividir cada resultado por el menor

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.68 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

4. FE: (CH₂O)

5. calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 g/mol = 12 g/mol

H: 2 x 1 g/mol = 2 g/mol

O: 1 x 16 g/mol = 16 g/mol

               Mm =  30 g/mol

6. calcular el Pm del ácido acético:

Pm = 50 g/mol + 70 g/mol = 60 g/mol

                       2

7. calcular n

n = Mm muestra/Mm FE

n = 60 g/mol / 30 g/mol

n = 2

8. FM:  (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂

Respuesta dada por: taiscarrilo8900
0

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