Question

Un gas ocupa un volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 70ºC?

Answer 1

El volumen que ocupa el gas a 2 atm y 70 °C es: 1.88 litros

Datos:

V₁= 3L

P₁= 1 atm

T₁= 273 K

P₂= 2 atm

T₂= 70 °C= 343 K

Explicación:

Para hallar el volumen final se emplea la ley la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Esta ley relaciona las variables de presión, volumen, temperatura iniciales y finales de un gas

Reemplazando los datos:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

1 atm *3 L *343K =2 atm* V₂ *273 K

V₂=1029/546 L

V₂=1.88 L

Answer 2

El volumen que ocupa el gas a 2 atm y 70 °C es: 1.88 litros

Datos:

V₁= 3L

P₁= 1 atm

T₁= 273 K

P₂= 2 atm

T₂= 70 °C= 343 K

Explicación:

Para hallar el volumen final se emplea la ley la ley combinada de los gases la cual es:  

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Esta ley relaciona las variables de presión, volumen, temperatura iniciales y finales de un gas

Reemplazando los datos:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

1 atm *3 L *343K =2 atm* V₂ *273 K

V₂=1029/546 L

V₂=1.88 L