El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con él. A 450ºC se produce la reacción:
Au + Cl2 → AuCl3
Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, determinar:
a) el reactivo limitante,
b) la masa de cloruro de oro (III) formada,
c) la masa del reactivo que queda en exceso.
Respuestas
a) El reactivo límite entre el oro y cloro es el oro Au
b) La masa de cloruro de oro (III) formada es 15.398 gramos
c) La masa del reactivo que queda en exceso es 4.60 gramos
Reacción química:
2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃
Explicación:
a) Para hallar el reactivo límite:
1. Se convierten las cantidades a moles:
10 g Au (1 mol Au /197 g Au)=0.051 moles Au
10 g Cl₂ (1 mol Cl₂/ 70.9 g Cl₂)=0.14 moles Cl₂
2. Se divide entre el correspondiente coeficiente de la reacción:
0.051 moles Au/ 2 =0.0255
0.14 moles Cl₂/3 =0.05
El menor de ellos es el reactivo límite, este es el oro (Au)
b) A partir del reactivo límite se halla la masa de cloruro de sodio (III):
10 g Au (1 mol Au /197 g Au)(2 moles AuCl₃/ 2 moles Au)(303.35 g AuCl₃/ 1 mol AuCl₃)=15.398 g AuCl₃
c) A partir del reactivo límite se halla la cantidad del otro reactivo que reaccionó:
10 g Au (1 mol Au /197 g Au)(3 moles Cl₂/ 2 moles Au)(70.9 g Cl₂/ 1 mol Cl₂)=5.398 g Cl₂
Cantidad en exceso= 10 g -5.398 g=4.60 g