Question

POR FAVOR AYUDA

El peso molecular de la glucosa es 180 g/mol. Calcular el pto. de ebullición de una solución

que contiene 20 g de glucosa y 500 g de agua. La Ke para el agua es 0,51 ºC/mol.​

Answer 1

Respuesta:

DATOS :

 Pm C6H12O6 = 180 g/mol

 Pto eb de la solución =?

 sto= 20 g glucosa C6H12O6 

 slve= 500 g agua H2O 

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición :

            Formulas :

          Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe 

          ΔTe = Ke * m

           m = g sto/( Pm sto * Kg solve) 

       transformación : 

         500 g H2O * 1 Kg / 1000 g = 0.5 Kg H2O 

           m = 20 g /( 180 g/mol* 0.5 Kg solve) 

           m= 0.222 molal

           ΔTe = 0.52 ºC / m * 0.222 m = 0.1155 ºC 

          Pto eb sol = 100 ºC + 0.1155 ºC 

          Pto eb sol= 100.1155 ºC .