Question

¿cuantos kilogramos de h2so4 concentrado con 96% de H2SO4 en masa se requieren para producir 20.0L de acido clorhidrico concentrado (D=1.20 g/ml) 42% de HCl en masa?
H2SO4+2NACl-------------->Na2SO4+2HCl

Answer 1

Los kilogramos de H₂SO₄ que se requieren para producir 20 L de HCl son: 14.12 kg

Datos:

96% de H₂SO₄

20 L de HCl 42% en masa

densidad HCl= 1.20 g/mL

Reacción química:

H₂SO₄ +2NaCl = Na₂SO₄+2HCl

Explicación:

1. Con la densidad se halla la masa de solución de HCl presente en 20 L:

d= m/V

1.20 g/mL= m/(20*1000) mL

m= 1.20 g/mL*20000 mL

m=24000 g

2. Con la masa de solución se halla la masa de soluto de HCl:

%m/m= masa soluto/ masa solución *100

42%=masa soluto/ 24000 g *100

masa soluto= 42*24000/100

masa soluto= 10080 g

3. A partir de la masa de HCl se hallan los gramos de H₂SO₄:

10080 g HCl *(1 mol HCl /36.45 g HCl)(1 mol H₂SO₄/ 2 moles HCl)(98 g H₂SO₄/ 1 mol H₂SO₄)=13550.62 g H₂SO₄

4. Se halla la masa de H₂SO₄ concentrado:

%m/m= masa soluto/ masa solución *100

96%= 13550.62 g / masa solución *100

masa solución=  13550.62 g*100/96

masa solución=14115.23 g =14.12 kg