Question

Cuando se hacen reaccionar 35.0g de Al(OH)3 Y 35.0g de H2SO4¿Cuantos moles de Al2(SO4)3 se pueden producir y quien es el reactivo limitante?

Answer 1

Respuesta:

se  produce 0.119 mol de Al2(SO4)3

Explicación:

Cuando se hacen reaccionar 35.0 g de Al(OH)3 y 35.0 g de H2SO4  ¿Cuántos moles de Al2(SO4)3 se pueden producir y quien es el reactivo limitante?

                           3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Mm Al(OH)3 = 78 g/mol

       H2SO4 = 98 g/mol

   Al2(SO4)3 =342 g/mol

1. calcular moles

n Al(OH)3 = 35.0 g / 78 g/mol = 0.448 mol

n H2SO4 = 35.0 g / 98 g/mol = 0.357 mol

2. Calcular moles de Al2(SO4)3 a partir de los moles calculados

n Al2(SO4)3 = 0.448 mol Al(OH)3  x  1 mol Al2(SO4)3   = 0.224 mol

                                                               2 mol Al(OH)3

n Al2(SO4)3 = 0.357 mol H2SO4  x  1 mol Al2(SO4)3   = 0.119 mol

                                                              3 mol H2SO4

3. Reactivo limitante: H2SO4

4. Produce 0.119 mol de Al2(SO4)3