Se tiene 250 mL de una solucion 0.25 M de HCI con un pH = 2. si a esta solución se le adicionan 10 mL de HCI, es muy probable que
A. AUMENTE LA CONCENTRACIÓN DE IONES [OH -1}
B. PERMANEZCA CONSTANTE LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN
C. AUMENTE LA CONCENTRACIÓN DE IONES {H+1]
D. PERMANEZCA CONSTANTE EL PH DE LA SOLUCIÓN
Respuestas
La concentración de iones [H+] aumentara.
La concentración de una solución es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución (de soluto disuelto en solvente).
Si se tiene una solución inicial de HCl acuosa de concentracion 0,25M (C1) con un volumen de 250 mL (v1), tiene un pH=2, a la cual se le agrega HCl con un volumen de 10mL (v2), pero con una concentración desconocida (no se sabe si es la misma solución de HCl acuosa o es HCl concentrado), hay que tomar en cuenta los siguientes escenarios:
1. Las dos soluciones tiene la misma concentración (C1=C2):
Quiere decir que ambas soluciones tiene la misma cantidad de soluto disuelto en solución, por lo que si se agrega mas cantidad (volumen), se mantendrán constante la concentración de iones H+, y por lo tanto mantendrá constante el pH de la solución (solo aumenta el volumen Vt= v1+v2).
2. Las soluciones tienen diferentes concentraciones
Puede ser que el HCl que se le esta agregando sea una solución mas diluida o una solución mas concentrada que la de 0,25M.
- Si es mas diluida: la concentracion de iones H+ disminuira, aumentara el pH y la concentracion de iones OH-.
- Si es mas concentrada: la concentracion de iones H+ aumentara y el pH disminuira.