Question

Determina la composición porcentual de la espirina

Answer 1

Respuesta:

        x = 60.00 % C

        x = 4.44 % H

        x = 35.56 % O

Explicación:

Masa molar C9H8O4 (aspirina) = 180 g/mol

1. Calcular Masa molecular de la aspirina

C: 9 x 12 = 108 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 4 x 16 = 64 g/mol

   Mm = 180 g/mol

2.calcular % de cada elemento

% Carbono

      180 g ----- 100 %

      108 g ------   x

        x = 60.00 % C

% Hidrógeno

       180 g ----- 100 %

           8 g ------   x

        x = 4.44 % H

% Oxígeno

        180 g ----- 100 %

          64 g ------   x

        x = 35.56 % O

Answer 2

Para el compuesto Aspirina, de fórmula C₉H₈O₄, la composición porcentual es:  60 % Carbono,  35,6 % Oxígeno y 4,4 % Hidrógeno.

Cálculo de la masa - fórmula o masa molecular del ácido acetilsalicilico (Aspirina)

Para calcular la masa - fórmula o masa molecular de un compuesto, se requiere conocer las masas atómicas de los elementos que lo forman y multiplicar cada masa atómica por el subíndice correspondiente al elemento, según la fórmula.

Masas atómicas:

C :  12 u

H :  1 u

O : 16 u

masa molecular C₉H₈O₄ = (9 × 12) + (8 × 1) + (4 × 16 ) = 108 + 8 + 64

masa molecular C₉H₈O₄  = 180 u

masa molar del C₉H₈O₄  = 180 g/ mol

Cálculo de porcentaje de cada componente en un mol (masa- fórmula) del compuesto

% C = (108 g / 180 g ) × 100 = 60 %

% H = ( 8 g/ 180 g ) × 100 = 4,4 %

% O = ( 64 g/ 180 g ) × 100 = 35,6 %

Para consultar otro ejemplo de cálculo de composición porcentual:

brainly.lat/tarea/27195412