Question

calcular la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad es de 3,5 g/l la temperatura es de 8 ºc y una presion de 800 mm hg. determina de que gas se trata​

Answer 1

Respuesta:

M = 76.68 g/mol

Explicación:

A partir de la ecuación del gas ideal, tenemos que la masa molecular tiene como fórmula

M = dRT/P

Donde

M = masa molecular

d = densidad

R = constante del gas ideal

T = temperatura en kelvin

P = presión en atmósferas

Primero convertimos las unidades de acuerdo a la ecuación

Para P

Sabemos que 1 atm = 760 mmHg

Entonces 800mmHg * 1 atm/760mmHg = 1.053 atm

Para T

Sabemos que 0ºC = 273.15K

Entonces 8 + 273.15 = 281.15K

Y para R, que es una constante, su valor es

R = 0.08206L*atm/mol*K

Ahora si agregamos los valores a la ecuación

M = ((3.5g/L)(0.08206L*atm/mol*K)(281.15K))/1.053 atm

M = 76.68 g/mol = 77g/mol

Te quedo debiendo el gas, pero es dificil saberlo si al menos no te dicen que elementos contiene el gas, ya que varios gases, pueden tener la misma masa molecular

Espero haberte ayudado :D

Answer 2

Supondremos que es un gas ideal, usaremos la ecuacipond e gases ideales

PV=nRT

P=1atm

V=?

n=?

R=0.082Latm/molK

T=281.15K

Si pasamos el número de moles dividiendo a la V nos da otra valor que es el Volumen molar (Vm=V/n) y podríamos determinarlo con la ecuación

Vm=RT/P

Sustituyendo:

Vm=23.0543L/mol

El peso molecular lo podemos calcular a partir de la desnidad y del volumen molar así:

PM=(ρ)(Vm)

o sea que nos da:

PM=(3.5)(23.0543)

PM=80.7g/mol

El gas de acuerod a su peso molecular puede ser: el $SO_{3}$