Question

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

¿Que volumen de CO2 se forma cuando reaccionan 4,9 g de H2SO4 con la correspondiente cantidad de CaCO3?

¿Cuantos gramos , moles y moléculas de agua se formaría en ese caso?

Answer 1

       Los gramos, moles y moléculas de agua que se formarían son respectivamente : 0.9 g H2O, 0.05 moles H2O y 3.01*1022 moléculas de H2O.

  La cantidad de gramos, moles y moléculas de agua(H2O) que se formarían se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

      V CO2 =?

     4.9 g H2SO4

     g H2O=?

     moles H2O=?

     moléculas H2O =?

          Reacción química balanceada :

        H2SO4 + CaCO3 → CaSO4     +  CO2 + H2O

         1 mol         1 mol        1mol          1 mol     1 mol

          98 g          100 g        136 g        44 g      18 g

      4.9 g H2SO4 * 18 gH2O / 98 g H2SO4 = 0.9 g H2O

      0.9 gH2O * 1mol H2O / 18 g H2O = 0.05 moles H2O

      0.05 moles H2O * 6.02*1023 moléculas H2O/ 1 mol H2O = 3.01*1022 moléculas de H2O