Question

7. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20,5 % en peso, siendo la densidad de la disolución 1,12 g/mL. Calcula:

a) Su molaridad.

b) Su molalidad.

c) La fracción molar de cloruro de sodio.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.

Answer 1

Respuesta:

a) Molaridad

1,12 g × 1000 ml ×  20,5 g NaCl × 1 mol NaCl = 22960 mol = 3,92 M

     ml      1 l                100 g               58,5 g         5850     l

b) Molalidad

M ( moles/Litros solucion) ⇒ m (moles/Kg solvente)

3,93 moles→1 L solucion  o 1000 ml solucion

d = m/v

m = d×v

m = 1,12 g/ml × 1000 ml

m = 1120 g solucion

g solucion = g soluto + g solvente

g solvente = g solucion - g soluto

calcular g soluto

moles = gramos /PM

gramos = moles × PM

gramos = 3,93 mol × 58,5 g/mol

gramos = 229,91 g

g solvente = 1120 g - 229,91 g

g solvente = 890,09 g = 0,89009 Kg

m = moles/Kg

m = 3,93 mol / 0,89009 Kg

m = 4,42 mol/Kg

c) Fraccion Molar NaCl

soluto = 20,5 g NaCl

solvente = 79,5 g H₂O

Xsoluto = moles soluto            X solvente = moles solvente

                moles totales                                  moles totales

mol soluto = 20,5 g /58,5 g/mol

mol soluto = 0,35 mol

mol solvente = 79,5 g/18 g/mol

mol solvente = 4,42 mol

mol total = mol soluto + mol solvente

              =  0,35 mol + 4,42 ml

mol total = 4,77 mol

Xsoluto = 0,35 mol = 0,073            

                 4,77 mol

Xsolvente = 4,42 mol = 0,93

                    4,77 mol

Xsoluto +Xsolvente = 1

0,073 + 0,93 = 1,0