Respuestas
El ácido que es más fuerte es:
Entre HCl o HBr: HCl
Entre HI o HF: HF
Entre HIO₄ o HBrO₄: HIO₄
Explicación:
Para determinar qué acidos son más fuertes, se debe conocer la electronegatividad, ya que entre mayor sea la electronegatividad, más fuerte será:
HCl: 3.0-2.1=0.9
HBr: 2.8-2.1=0.7
Por lo tanto es más fuerte HCl
HI: 2.5-2.1=0.4
HF: 4.0-2.1=1.9
Es más fuerte el HF
HIO₄: Entre I y O: 3.5-2.5=1 y entre O y H: 3.5-2.1=1.4
HBrO₄: Entre Br y O: 3.5-2.8=0.7 y entre O y H: 3.5-2.1=1.4
Es más fuerte HIO₄
Respuesta:
Los más fuertes son:
Entre HCl y HBr: HBr
Entre HI y HF: HI
Entre HIO4 o HBrO4: HBrO4
Explicación:
En los 2 primeros casos debemos mirar la afinidad protónica, es decir, la capacidad de atraer un protón por parte de su anión. A mayor afinidad protónica, menor acidez, ya que la base conjugada (en este caso el anión) atraerá más fuertemente al protón.
En este caso tenemos los aniones F-, Cl-, Br- e I-. La afinidad protónica será mayor cuanto mayor cuanta mayor relación carga/radio tenga el anión, es decir, en este caso el que tendrá la mayor afinidad protónica será el F- y el de menor afinidad protónica será el I-, ya que todos los aniones tienen q=-1 pero el tamaño del ion aumenta al bajar en el grupo. Así pues, el orden de acidez será:
HI>HBr>HCl>HF
El 3r caso es distinto. En este caso el halógeno cede electrones al oxígeno en vez de obtenerlos él. La acidez aumentará en este caso conforme el halógeno tenga mayor capacidad de atraer los electrones del oxígeno, incluyendo el del enlace O-H, que es lo que causa la acidez de estos compuestos. Así pues, tenemos que el orden será:
HClO4>HBrO4>HIO4