1.- Clasifique las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción química. (Reacciones de combustión, Reacciones de composición o de combinación (síntesis), Reacciones de descomposición, Reacciones de sustitución simple o de desplazamiento, Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento.) 2K Cl O₃→K Cl 3O₂ Ti Cl₄ 2Mg→2Mg Cl₂ Ti P₄ O₁₀ 6H₂ O→4H₃ P O₄ Cu S O₄ Zn→Zn S O₄ Cu Ag N O₃ Na Cl→Ag Cl Na N O₃ Mg O→2Mg O₂ S O₃ H₂ O→H₂ S O₄ Ag N O₃ K Cl→AgCl K N O₃ 4Al 3O₂→2Al₂ O₃ Fe Cu S O₄→Fe S O₄ Cu Zn Cu (S O₄)→Zn S O₄ Cu Cd (H C O₃)₂→Cd C O₃ H₂ O C O₂ Ca O H₂ O→Ca (O H)₂ Ca Cl₂ (N H₄)₂ C O₃ 2N H₄ Cl C₆ H₁₄ O O₂→C O₂ H₂ O Cl₂ O₇ H₂ O→ H Cl O₄ Al₂ O₃ C→Al C O K Cl O₃→K Cl O₂ N H₃ H N O₃→N H₄N O₃ Zn Cu Cl₂→Zn Cl₂ Cu 2.- Completa las siguientes ecuaciones químicas según el tipo al que pertenecen: a) Combustión C₃ H₈ O₂→ b) Doble sustitución H N O₄ Ca (O H) ₂→ c) Combinación Na O₂→ d) Síntesis P₂ O₅ 3H₂ O→ e) Desplazamiento Mg Li₂ S O₄→ f) Doble sustitución H Cl Fe (O H)₂→ 3.- En la reacción 2Al (s) 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s): a. ¿Qué elemento se oxida? b. ¿Qué elemento se reduce? c. ¿Qué sustancia es el agente oxidante? d. ¿Qué sustancia es el agente reductor?
Respuestas
1. La clasificación de las reacciones químicas es:
2KClO₃→KCl + 3O₂ ⇒ Reacción de descomposición
TiCl₄ + 2Mg→2MgCl₂ + Ti ⇒ Reacción de desplazamiento simple
P₄O₁₀ + 6H₂O→4H₃PO₄ ⇒ Reacción de síntesis
CuSO₄ + Zn→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
AgNO₃ + NaCl→AgCl + NaNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble
MgO→2Mg + O₂ ⇒ Reacción de descomposición
SO₃ + H₂O→H₂SO₄ ⇒ Reacción de síntesis
AgNO₃ + KCl→AgCl + KNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble
4Al + 3O₂→2Al₂O₃ ⇒ Reacción de síntesis
FeCuSO₄→FeSO₄ + Cu ⇒ Reacción de descomposición
Zn + Cu(SO₄)→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
Cd(HCO₃)₂→CdCO₃ + H₂O + CO₂ ⇒ Reacción de descomposición
CaO + H₂O→Ca(OH)₂ ⇒ Reacción de síntesis
CaCl₂ + (N H₄)₂CO₃ + 2NH₄Cl+ CaCO₃ ⇒Reacción de desplazamiento doble
C₆H₁₄O + O₂→CO₂ + H₂ O ⇒ Reacción de combustión
Cl₂O₇ + H₂O→ HClO₄ ⇒ Reacción de síntesis
Al₂O₃ + C→Al + CO ⇒ Reacción de desplazamiento simple
KClO₃→KCl + O₂ ⇒ Reacción de descomposición
NH₃ + HNO₃→NH₄N O₃ ⇒ Reacción de síntesis
Zn + CuCl₂→ZnCl₂ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
2. Las reacciones químicas completadas según el tipo al que pertenecen son:
a) Combustión C₃H₈ + O₂→ CO₂ +H₂O
b) Doble sustitución HNO₄ + Ca(OH)₂→ Ca₃(NO₄)₂ + H₂O
c) Combinación Na + O₂→ NaO
d) Síntesis P₂O₅ + 3H₂O→ HPO₃
e) Desplazamiento Mg + Li₂SO₄→ MgSO₄ + Li
f) Doble sustitución HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ +H₂O
3. Según la reacción:
a. El elemento que se oxida es: Aluminio
b. El elemento que se reduce es: Bromo
c. El agente oxidante es: Br₂
d. El agente reductor es: Al
Explicación:
Para el 1 y el 2 se debe tener en cuenta que:
En reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro para combinarse.
En reacciones de síntesis dos elementos dan origen a un compuesto nuevo
En reacciones de doble sustitución ocurre dos desplazamientos hechos por dos elementos de diferentes compuestos
En reacciones de combustión se obtiene CO₂ y H₂O
En las reacciones de descomposición un compuesto da lugar a sustancias más simples del mismo.
Para el 3: Se deben asignar números de oxidación en la reacción para determinar en qué sustancias varían:
0 0 +3 -1
2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)
Por lo tanto:
Al: 0 e⁻ → +3 e⁻ ⇒ Se oxida ya que aumenta su número de oxidación
Br₂: 0e⁻→ -1e⁻ ⇒Se reduce ya que disminuye su número de oxidación
El aluminio se oxida y el bromo se reduce
La sustancia oxidada es el agente reductor, por lo tanto es el Alumino y la sustancia reducida es el agente oxidante por lo tanto es el Bromo.