Question

La molalidad de una solucion de nitrato de sodio al 10%m/m de densidad 1,1g/mL es de?

Answer 1

Respuesta:

m = 1.30 molal

Explicación:

La molalidad de una solución de nitrato de sodio al 10 %m/m de densidad 1,1 g/mL es de?

Mm NaNO3 = 85 g/mol

1. calcular molaridad

M = % m/m  x  d  x  10

            Mm soluto

M = 10 g/g  x  1.1 g/mL  x  10

                   85 g/mol

M = 1.29 molar

2. calcular la molalidad

m = n soluto

       Kg svte

a. calcular masa de la solución utilizando la fórmula de densidad

    1.29 mol ----- 1 L (1000 mL)

d = m/v  ⇒ m = d x v

m solc. = 1.1 g/mL  x  1000 mL

m solc. = 1100 g

b.  calcular masa de soluto

n = m/Mm

m soluto = 1.29 mol x 85 g/mol

m soluto = 109.65 g

c. calcular masa de solvente

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = 1100 g - 109.65 g

m solvente = 990.35 g

convertir masa de g a Kg

m= 990.35 / 1000

m = 0.99035 Kg de solvente

3. calcular molalidad

m =      1.29 mol___

       0.99035 Kg svte

m = 1.30 molal