Question

2. Se utilizan 90g de oxígeno en la combustión completa del C3H8 determine la masa de agua formada.​

Answer 1

Respuesta:

40.5 g de Agua

Explicación:

(1) En primer lugar tenemos que ver la fórmula de la combustión del C3H8

C3H8 + O2 ↔ CO2 + H2O

y ajustando la reacción: C3H8 + 5 O2 ↔ 3 CO2 + 4 H2O

(2) Calculo número de moles de O2 utilizados:

Buscando el peso molecular del O2: 32 g/mol

entonces tenemos 90/32 = 2.81 moles de O2 ultilizados

(3) según la reacción química ajustada, por cada 5 moles de oxígeno utilizados se obtienen 4 moles de agua, hacemos una regla de 3:

5 O2-------------------4 H2O

2.81 O2--------------- X H2O

X =2.81*4/5 = 2.25 moles de Agua

(4) Consultando en la tabla periódica el peso del H2O: 18g/mol

por lo que la masa de H2O = 18 * 2.25 = 40.5 g