Question

12) Reaccionan 5 kg de sulfuro ferroso con un exceso de ácido clorhídrico, ¿cuántos kilogramos de ácido sulfhídrico se forman?

FeS + HCl  FeCl2 + H2S

Answer 1

Respuesta:

1.937 kg de ácido sulfhídrico

Explicación:

(1) En primer lugar tenemos que ver la reaccion química que tiene lugar

FeS + HCl ↔ FeCl2 + H2S

y ajustando la reacción: FeS + 2 HCl ↔ FeCl2 + H2S

(2) El reactivo limitante será el FeS puesto que no está en exceso. Calculo número de moles de FeS utilizados:

Buscando el peso molecular del FeS: 87.9 g/mol

entonces tenemos 5000/87.9 = 56.883 moles de FeS ultilizados

(3) según la reacción química ajustada, por cada mol de FeS utilizado se obtienen 1 mol de H2S , es una relacion 1 a 1, por lo que tendremos también 56.883 moles de H2S

(4) Consultando en la tabla periódica el peso del H2S: 34.06 g/mol

por lo que la masa de H2S= 34.06* 56.883 = 1937.428 g = 1.937 kg