Question

en una titulacion se gasta 20.5 ml de acido clorhidrico 0.1 M en al canzar su punto final al ultilizar una alicuota de 1.5ml de muestra de leche de magnesio Mg (OH )2 ¿cuál es la concentracion en moles /litro y cual es su masa en gramos?

Answer 1

La concentración en mol/litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 son, respectivamente:

       Mb= 0.683 mol/L   y    0.05945 g Mg(OH)2    

 

  La concentración en mol/litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondiente de la siguiente manera:

 Va = 20.5 ml HCl    Pm HCl= 36.5 g/mol    Peq= 36.5 g/eq

 Ma = 0.1 M

  Vb= 1.5 ml Mg(OH)2   Pm = 58 g/mol    Peq = 29 g/equiv

   Mb=?

    masa Mg(OH)2 = ? gramos

  20.5 ml HCl * 0.1 mol HCl / 1000 ml sol * 36.5 g HCl/ 1mol = 0.07482 gHCl

  0.07482 gHCl*  1 equiv HCl /36.5 g HCl = 2.05*10-3 equiv HCl

     

    Equiv acido = Equiv base

    2.05*10-3 equiv  Mg(OH)2 * 29 g Mg(OH)2/ 1 equiv = 0.05945 g Mg(OH)2

     

       Mb = g Mg(OH)2/ Pm * Vb

       Mb = 0.05945 g /( 58 g/mol* 1.5*10-3 L )

       Mb= 0.683 mol/L