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Respuesta dada por:
6
En 2L de oxígeno hay 2.848 g a condiciones normales de presión y temperatura.
Explicación:
Las condiciones normales de presión y temperatura son: 0 °C (273,15 K) y 1 atm.
A partir de la Ley de gases ideales:
PV=nRT
Dónde:
P= presión= 1 atm
V= volumen= 2L
n= número de moles
R= constante universal de los gases= 0.082 atm L/ mol K
T= temperatura= 273.15 K
Despejando:
n= PV/ RT
n= (1 atm)( 2L)/ (0.082 atm L/ mol K)(273.15 K)
n= 0.089 mol
Gramos de O₂:
MW O₂= 32 g/mol
gramos de O₂= 0.089 mol * 32 g/mol = 2.848 g
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