Question

a cierta temperatura en un recipiente de 1 litro se encuentran en equilibrio 8 g de O, 8 g de anhidrido sulfuroso y 40 g de anhidrido sulfurico. Calcula el valor de la constant de equilibiro que corresponde a la relacion:
SO2(g) + O2 (g) ~ SO3 (g)

Answer 1

El valor de la constante de equilibrio de la relación es: 64

Datos:

Volumen= 1L

Masa oxígeno= 8 g

Masa de anhídrido sulfuroso= 8 g

Anhídrido sulfúrico= 40 g

Reacción:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)

Explicación:

La constante de equilibrio está dada por la fórmula general:

$Kc= \frac{ [C]^{c}}{[A]^{a} *[B]^{b} }$

en donde:

C sería la concentración de SO₃

A y B serían las concentraciones SO₂ y O₂

a, b y c serían los coeficientes correspondientes en la reacción

De este modo:

1. Se hallan las concentraciones en términos de molaridad:

M= No. moles soluto/ Litros solución

Para O₂:

No. moles= 8 g/ 32 g/mol= 0.25 moles

M= 0.25 mol/ 1 L

M= 0.25

Para SO₂:

No. moles= 8 g/ 64 g/mol= 0.125 moles

M= 0.125 mol/ 1 L

M= 0.125

Para SO₃:

No. moles= 40 g/ 80 g/mol= 0.5 moles

M= 0.5 mol/ 1 L

M= 0.5

2. Se halla la constante:

$Kc= \frac{ [0.5]^{2}}{[0.25]^{1} *[0.125]^{2} }$

Kc=64