1.- Clasifique las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción química. (Reacciones de combustión, Reacciones de composición o de combinación (síntesis), Reacciones de descomposición, Reacciones de sustitución simple o de desplazamiento, Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento.)
2K Cl O₃→K Cl + 3O₂
Ti Cl₄ + 2Mg→2Mg Cl₂ + Ti
P₄ O₁₀ + 6H₂ O→4H₃ P O₄
Cu S O₄ + Zn→Zn S O₄ + Cu
Ag N O₃ + Na Cl→Ag Cl + Na N O₃
Mg O→2Mg + O₂
S O₃ + H₂ O→H₂ S O₄
Ag N O₃ + K Cl→AgCl + K N O₃
4Al + 3O₂→2Al₂ O₃
Fe Cu S O₄→Fe S O₄ + Cu
Zn + Cu (S O₄)→Zn S O₄ + Cu
Cd (H C O₃)₂→Cd C O₃ + H₂ O + C O₂
Ca O + H₂ O→Ca (O H)₂
Ca Cl₂ + (N H₄)₂ C O₃ + 2N H₄ Cl
C₆ H₁₄ O + O₂→C O₂ + H₂ O
Cl₂ O₇ + H₂ O→ H Cl O₄
Al₂ O₃ + C→Al + C O
K Cl O₃→K Cl + O₂
N H₃ + H N O₃→N H₄N O₃
Zn + Cu Cl₂→Zn Cl₂ + Cu
2.- Completa las siguientes ecuaciones químicas según el tipo al que pertenecen:
a) Combustión
C₃ H₈ + O₂→
b) Doble sustitución
H N O₄ + Ca (O H) ₂→
c) Combinación
Na + O₂→
d) Síntesis
P₂ O₅ + 3H₂ O→
e) Desplazamiento
Mg + Li₂ S O₄→
f) Doble sustitución
H Cl + Fe (O H)₂→
3.- En la reacción 2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s):
a. ¿Qué elemento se oxida?
b. ¿Qué elemento se reduce?
c. ¿Qué sustancia es el agente oxidante?
d. ¿Qué sustancia es el agente reductor?
Respuestas
1. Al clasificar las reacciones químicas se obtiene:
2KClO₃→KCl + 3O₂ descomposición
TiCl₄ + 2Mg→2MgCl₂ + Ti desplazamiento simple
P₄O₁₀ + 6H₂O→4H₃PO₄ síntesis
CuSO₄ + Zn→ZnSO₄ + Cu desplazamiento simple
AgNO₃ + NaCl→AgCl + NaNO₃ desplazamiento doble
MgO→2Mg + O₂ descomposición
SO₃ + H₂O→H₂SO₄ síntesis
AgNO₃ + KCl→AgCl + KNO₃ desplazamiento doble
4Al + 3O₂→2Al₂O₃ síntesis
FeCuSO₄→FeSO₄ + Cu descomposición
Zn + Cu(SO₄)→ZnSO₄ + Cu desplazamiento simple
Ca(HCO₃)₂→CaCO₃ + H₂O + CO₂ descomposición
CaO + H₂O→Ca(OH)₂ síntesis
CaCl₂ + (N H₄)₂CO₃ + 2NH₄Cl+ CaCO₃ desplazamiento doble
C₆H₁₄O + O₂→CO₂ + H₂ O combustión
Cl₂O₇ + H₂O→ HClO₄ síntesis
Al₂O₃ + C→Al + CO desplazamiento simple
KClO₃→KCl + O₂ descomposición
NH₃ + HNO₃→NH₄N O₃ síntesis
Zn + CuCl₂→ZnCl₂ + Cu desplazamiento simple
2. Al completar las reacciones químicas resulta:
a) Combustión C₃H₈ + O₂→ CO₂ +H₂O
b) Doble sustitución HNO₄ + Ca(OH)₂→ Ca₃(NO₄)₂ + H₂O
c) Combinación Na + O₂→ NaO
d) Síntesis P₂O₅ + 3H₂O→ H3PO4
e) Desplazamiento Mg + Li₂SO₄→ MgSO₄ + Li
f) Doble sustitución HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ +H₂O
3. 2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s):
a. Se oxida : Aluminio
b. Se reduce : Bromo
c. El agente oxidante es: Bromo
d. El agente reductor es: Aluminio
₀ ₀ ₊₃ ₋₁
2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)
El aluminio se oxida y el bromo se reduce