1.- Clasifique las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción química. (Reacciones de combustión, Reacciones de composición o de combinación (síntesis), Reacciones de descomposición, Reacciones de sustitución simple o de desplazamiento, Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento.)
2K Cl O₃→K Cl + 3O₂
Ti Cl₄ + 2Mg→2Mg Cl₂ + Ti
P₄ O₁₀ + 6H₂ O→4H₃ P O₄
Cu S O₄ + Zn→Zn S O₄ + Cu
Ag N O₃ + Na Cl→Ag Cl + Na N O₃
Mg O→2Mg + O₂
S O₃ + H₂ O→H₂ S O₄
Ag N O₃ + K Cl→AgCl + K N O₃
4Al + 3O₂→2Al₂ O₃
Fe Cu S O₄→Fe S O₄ + Cu
Zn + Cu (S O₄)→Zn S O₄ + Cu
Cd (H C O₃)₂→Cd C O₃ + H₂ O + C O₂
Ca O + H₂ O→Ca (O H)₂
Ca Cl₂ + (N H₄)₂ C O₃ + 2N H₄ Cl
C₆ H₁₄ O + O₂→C O₂ + H₂ O
Cl₂ O₇ + H₂ O→ H Cl O₄
Al₂ O₃ + C→Al + C O
K Cl O₃→K Cl + O₂
N H₃ + H N O₃→N H₄N O₃
Zn + Cu Cl₂→Zn Cl₂ + Cu
2.- Completa las siguientes ecuaciones químicas según el tipo al que pertenecen:
a) Combustión
C₃ H₈ + O₂→
b) Doble sustitución
H N O₄ + Ca (O H) ₂→
c) Combinación
Na + O₂→
d) Síntesis
P₂ O₅ + 3H₂ O→
e) Desplazamiento
Mg + Li₂ S O₄→
f) Doble sustitución
H Cl + Fe (O H)₂→
3.- En la reacción 2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s):
a. ¿Qué elemento se oxida?
b. ¿Qué elemento se reduce?
c. ¿Qué sustancia es el agente oxidante?
d. ¿Qué sustancia es el agente reductor?
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Respuestas
1. La clasificación de las reacciones químicas es:
2KClO₃→KCl + 3O₂ ⇒ Reacción de descomposición
TiCl₄ + 2Mg→2MgCl₂ + Ti ⇒ Reacción de desplazamiento simple
P₄O₁₀ + 6H₂O→4H₃PO₄ ⇒ Reacción de síntesis
CuSO₄ + Zn→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
AgNO₃ + NaCl→AgCl + NaNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble
MgO→2Mg + O₂ ⇒ Reacción de descomposición
SO₃ + H₂O→H₂SO₄ ⇒ Reacción de síntesis
AgNO₃ + KCl→AgCl + KNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble
4Al + 3O₂→2Al₂O₃ ⇒ Reacción de síntesis
FeCuSO₄→FeSO₄ + Cu ⇒ Reacción de descomposición
Zn + Cu(SO₄)→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
Cd(HCO₃)₂→CdCO₃ + H₂O + CO₂ ⇒ Reacción de descomposición
CaO + H₂O→Ca(OH)₂ ⇒ Reacción de síntesis
CaCl₂ + (N H₄)₂CO₃ + 2NH₄Cl+ CaCO₃ ⇒Reacción de desplazamiento doble
C₆H₁₄O + O₂→CO₂ + H₂ O ⇒ Reacción de combustión
Cl₂O₇ + H₂O→ HClO₄ ⇒ Reacción de síntesis
Al₂O₃ + C→Al + CO ⇒ Reacción de desplazamiento simple
KClO₃→KCl + O₂ ⇒ Reacción de descomposición
NH₃ + HNO₃→NH₄N O₃ ⇒ Reacción de síntesis
Zn + CuCl₂→ZnCl₂ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
2. Las reacciones químicas completadas según el tipo al que pertenecen son:
a) Combustión C₃H₈ + O₂→ CO₂ +H₂O
b) Doble sustitución HNO₄ + Ca(OH)₂→ Ca₃(NO₄)₂ + H₂O
c) Combinación Na + O₂→ NaO
d) Síntesis P₂O₅ + 3H₂O→ HPO₃
e) Desplazamiento Mg + Li₂SO₄→ MgSO₄ + Li
f) Doble sustitución HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ +H₂O
3. Según la reacción:
a. El elemento que se oxida es: Aluminio
b. El elemento que se reduce es: Bromo
c. El agente oxidante es: Br₂
d. El agente reductor es: Al
Explicación:
Para el 1 y el 2 se debe tener en cuenta que:
- En reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro para combinarse.
- En reacciones de síntesis dos elementos dan origen a un compuesto nuevo
- En reacciones de doble sustitución ocurre dos desplazamientos hechos por dos elementos de diferentes compuestos
- En reacciones de combustión se obtiene CO₂ y H₂O
- En las reacciones de descomposición un compuesto da lugar a sustancias más simples del mismo.
Para el 3: Se deben asignar números de oxidación en la reacción para determinar en qué sustancias varían:
0 0 +3 -1
2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)
Por lo tanto:
Al: 0 e⁻ → +3 e⁻ ⇒ Se oxida ya que aumenta su número de oxidación
Br₂: 0e⁻→ -1e⁻ ⇒Se reduce ya que disminuye su número de oxidación
El aluminio se oxida y el bromo se reduce
La sustancia oxidada es el agente reductor, por lo tanto es el Alumino y la sustancia reducida es el agente oxidante por lo tanto es el Bromo.