Question

VII. Examine los siguientes niveles de energía de un átomo hipotético: E4 __________ -1.0 x 10-19 J E3 __________ -5.0 x 10-19 J E2 __________ -10 x 10-19 J E1 __________ -15 x 10-19 J

Answer 1

1. La longitud de onda del  fotón que se necesita para excitar un electrón de E4 a E3 es: 4.97*10⁻⁷ m

2. El valor de la energía de un foto requerido para excitar un electrón de E4 a E3 es 4*10⁻¹⁹ J

Datos:

Niveles de energía del átomo hipotético:

-1.0 x 10-19 J E4

-5.0 x 10-19 J E3

-10 x 10-19 J E2

-15 x 10-19 J E1

Explicación:

1. Se halla la energía del fotón (E) mediante la diferencia de los dos niveles de energía:

E=  [ -1*10⁻¹⁹] - [ -5*10⁻¹⁹]  

E = 4*10⁻¹⁹ J

2. Se halla la longitud de onda del fotón mediante la fórmula de energía de un fotón:

E=  h*c / λ

en donde

E: energía de un fotón  

λ: longitud de onda.  

c: velocidad de la luz = 3 *10⁸ m/s  

h : Constante de Planck = 6.626 *10⁻³⁴ J.s

Despejando la longitud de onda:

λ=h*c/E

λ=(6.626 *10⁻³⁴ J.s )(3 *10⁸ m/s  )/4*10⁻¹⁹ J

λ=4.97*10⁻⁷ m

Nota: El enunciado completo es:

Considere los siguientes niveles de energía de un átomo hipotético :  

-1.0 x 10-19 J E4

-5.0 x 10-19 J E3

-10 x 10-19 J E2

-15 x 10-19 J E1

a) ¿Cuál es la longitud de onda del fotón que se necesita para excitar un electrón de E1 a E2 ?

b) ¿Cuál es el valor de la energía de un fotón requerido para excitar un electrón de E2 a E1?