Necesito Ayuda... la solución con procedimiento... plissss...
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg ?
¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,532 moles
ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183,93 K ?
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg ?
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles
ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm ?
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles
ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ?
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553 moles
se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
EjerciciosFyQ:
Son demasiados ejercicios para una tarea. Además son ejercicios muy similares entre sí.
Respuestas
Respuesta dada por:
16
Hago un par de los ejercicios y tú puedes hacer el resto de manera análoga.
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg?
La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en
. Debemos expresar la presión en atmósfera y obtendremos el volumen en litros. Al final podemos hacer la conversión para expresar el volumen en la unidad deseada. Despejamos el volumen y sustituimos:
![V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,757\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 531,51\ K}{4\ 666\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = 5,37\ L V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,757\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 531,51\ K}{4\ 666\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = 5,37\ L](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D+%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D+%3D+%5Cfrac%7B0%2C757%5C+mol%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+531%2C51%5C+K%7D%7B4%5C+666%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+mm%5C+Hg%7D%7D+%3D+5%2C37%5C+L)
Haciendo la conversión de unidades:
![5,37\ L\cdot \frac{1\ mL}{10^{-3}\ L} = \bf 5\ 370\ mL 5,37\ L\cdot \frac{1\ mL}{10^{-3}\ L} = \bf 5\ 370\ mL](https://tex.z-dn.net/?f=5%2C37%5C+L%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mL%7D%7B10%5E%7B-3%7D%5C+L%7D+%3D+%5Cbf+5%5C+370%5C+mL)
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg?
Despejamos la temperatura y sustituimos:
![T = \frac{PV}{nR} = \frac{1\ 201\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 4,71\ L}{0,322\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 281,89\ K T = \frac{PV}{nR} = \frac{1\ 201\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 4,71\ L}{0,322\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 281,89\ K](https://tex.z-dn.net/?f=T+%3D+%5Cfrac%7BPV%7D%7BnR%7D+%3D+%5Cfrac%7B1%5C+201%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+mm%5C+Hg%7D%5Ccdot+4%2C71%5C+L%7D%7B0%2C322%5C+mol%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%7D+%3D+%5Cbf+281%2C89%5C+K)
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg?
La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en
Haciendo la conversión de unidades:
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg?
Despejamos la temperatura y sustituimos:
Respuesta dada por:
1
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles
ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm?
respuesta a ese ejercicio
229.96 K
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