Question

Completa las siguientes ecuaciones químicas según el tipo al que pertenecen:
a) Combustión
C₃ H₈ + O₂→




b) Doble sustitución
H N O₄ + Ca (O H) ₂→




c) Combinación
Na + O₂→




d) Síntesis
P₂ O₅ + 3H₂ O→




e) Desplazamiento
Mg + Li₂ S O₄→


f) Doble sustitución
H Cl + Fe (O H)₂→

Clasifique las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción química. (Reacciones de combustión, Reacciones de composición o de combinación (síntesis), Reacciones de descomposición, Reacciones de sustitución simple o de desplazamiento, Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento.)
2K Cl O₃→K Cl + 3O₂
Ti Cl₄ + 2Mg→2Mg Cl₂ + Ti
P₄ O₁₀ + 6H₂ O→4H₃ P O₄
Cu S O₄ + Zn→Zn S O₄ + Cu
Ag N O₃ + Na Cl→Ag Cl + Na N O₃
Mg O→2Mg + O₂
S O₃ + H₂ O→H₂ S O₄
Ag N O₃ + K Cl→AgCl + K N O₃
4Al + 3O₂→2Al₂ O₃
Fe Cu S O₄→Fe S O₄ + Cu
Zn + Cu (S O₄)→Zn S O₄ + Cu
Cd (H C O₃)₂→Cd C O₃ + H₂ O + C O₂
Ca O + H₂ O→Ca (O H)₂
Ca Cl₂ + (N H₄)₂ C O₃ + 2N H₄ Cl
C₆ H₁₄ O + O₂→C O₂ + H₂ O
Cl₂ O₇ + H₂ O→ H Cl O₄
Al₂ O₃ + C→Al + C O
K Cl O₃→K Cl + O₂
N H₃ + H N O₃→N H₄N O₃
Zn + Cu Cl₂→Zn Cl₂ + Cu

Answer 1

1. Las reacciones químicas completadas según el tipo al que pertenecen son:

a) Combustión C₃H₈ + O₂→ CO₂ +H₂O

b) Doble sustitución HNO₄ + Ca(OH)₂→ Ca₃(NO₄)₂ + H₂O

c) Combinación Na + O₂→ NaO

d) Síntesis P₂O₅ + 3H₂O→ HPO₃

e) Desplazamiento Mg + Li₂SO₄→  MgSO₄ + Li

f) Doble sustitución HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ +H₂O

2. La clasificación de las reacciones químicas es:

2KClO₃→KCl + 3O₂ ⇒  Reacción de descomposición

TiCl₄ + 2Mg→2MgCl₂ + Ti ⇒ Reacción de desplazamiento simple

P₄O₁₀ + 6H₂O→4H₃PO₄  ⇒ Reacción de síntesis

CuSO₄ + Zn→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple  

AgNO₃ + NaCl→AgCl + NaNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble

MgO→2Mg + O₂  ⇒  Reacción de descomposición

SO₃ + H₂O→H₂SO₄  ⇒ Reacción de síntesis

AgNO₃ + KCl→AgCl + KNO₃  ⇒ Reacción de desplazamiento doble

4Al + 3O₂→2Al₂O₃  ⇒ Reacción de síntesis

FeCuSO₄→FeSO₄ + Cu  ⇒  Reacción de descomposición  

Zn + Cu(SO₄)→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple  

Cd(HCO₃)₂→CdCO₃ + H₂O + CO₂  ⇒  Reacción de descomposición  

CaO + H₂O→Ca(OH)₂  ⇒ Reacción de síntesis

CaCl₂ + (N H₄)₂CO₃ → 2NH₄Cl+ CaCO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble

C₆H₁₄O + O₂→CO₂ + H₂ O   ⇒  Reacción de combustión

Cl₂O₇ + H₂O→ HClO₄  ⇒ Reacción de síntesis

Al₂O₃ + C→Al + CO ⇒ Reacción de desplazamiento simple  

KClO₃→KCl + O₂  ⇒  Reacción de descomposición

NH₃ + HNO₃→NH₄N O₃ ⇒ Reacción de síntesis  

Zn + CuCl₂→ZnCl₂ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple

Se debe tener en cuenta que:

• En reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro para combinarse.

• En reacciones de síntesis dos elementos dan origen a un compuesto nuevo

• En reacciones de doble sustitución ocurre dos desplazamientos hechos por dos elementos de diferentes compuestos

• En reacciones de combustión se obtiene CO₂ y H₂O
• En las reacciones de descomposición un compuesto da lugar a sustancias más simples del mismo.