Question

Espero sus ayudas, gracias.Las presiones parciales de cuatro gases contenidos en un recipiente de 6 litros a 727 °C son:

PCO2 = 0, 82 atm

PH2 = 0, 21 atm

PCO = 0, 84 atm

PH2O = 0, 32 atm

¿Cuántos gramos de gas CO2 hay en el recipiente? (Masas atómicas: C=12; O=16 y H=1)

Answer 1

La cantidad de gramos de gas dióxido de carbono presente en el recipiente es: 2.64 gramos.

Datos:

PCO₂ = 0.82 atm

PH₂ = 0.21 atm

PCO = 0.84 atm

PH₂O = 0.32 atm

Volumen= 6L

Temperatura= 727°C= 1000 K

Explicación:

1. Se halla la presión total:

Ptotal= 0.82 atm+ 0.21 atm+ 0.84 atm+ 0.32 atm

Ptotal=2.19 atm

2. Mediante la ley de los gases ideales se hallan los moles totales:

PV=nRT

2.19 atm* 6L= n*0.082 L*atm/ mol K *1000 K

n=0.16 moles

3. Se halla la fracción molar de CO₂:

P parcial= X* P total

X= P parcial/P total

X=0.82 atm/2.19 atm

X=0.374

4. Se hallan los moles de CO₂:

X= moles de CO₂/ moles totales

moles de CO₂=X* moles totales

moles de CO₂= 0.374*0.16 moles

moles de CO₂=0.06 moles

5. Se hallan los gramos de CO₂:

moles= masa/ peso molecular

masa= moles* peso molecular

masa=0.06 moles* 44 g/mol

masa=2.64 g