Respuestas
B,C
Explicación:
Indicadores ácido-base.
· Los indicadores ácido-base son sustancias (vegetales o sintéticas) que cambian de color en función del pH.
· Los indicadores están formados por moléculas complejas que representamos por la fórmula general HIn.
· Cuando se disuelven unas gotas de indicador en agua se establece el siguiente equilibrio:
HIn + H2O D In- + H3O+
la forma ácida (forma molecular = HIn) tiene un color (A) y la forma básica (forma iónica = In-) tiene otro color (B)
· El intervalo de viraje o rango del pH en que se produce el cambio de color entre las formas ácida y básica, depende de cada indicador y es aproximadamente de dos unidades de pH, como máximo (en función de la diferencia visual entre los colores A y B), centrado alrededor de su pKa ð pH = pKa ± 1
· Un indicador es tanto más útil cuanto menor es su intervalo de viraje y más claro se vea el cambio de color.
· Los indicadores se utilizan en el laboratorio para determinar el pH de las disoluciones y el punto final de las valoraciones ácido-base.
Veamos el intervalo de viraje de varios indicadores
Indicador
Color a pH inferior
Intervalo de viraje
Color a pH superior
1. Naranja de metilo
rojo
3,1 – 4,4
amarillo
2. Azul de bromotimol
amarillo
6,0 – 7,6
azul
3. Fenolftaleína
incoloro
8,3 – 10,0
rojo
4. Rojo de metilo
rojo
4-6
amarillo
Si el pH está dentro del intervalo de viraje, aparecerá una mezcla de ambos colores.