Question

.- En la reacción 2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s):
a. ¿Qué elemento se oxida?
b. ¿Qué elemento se reduce?
c. ¿Qué sustancia es el agente oxidante?
d. ¿Qué sustancia es el agente reductor?

Answer 1

Según la reacción:

a. El elemento que se oxida es: Aluminio

b. El elemento que se reduce es: Bromo

c. El agente oxidante es: Br₂

d. El agente reductor es: Al

Reacción química:

2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)

Explicación:

Se deben asignar números de oxidación en la reacción para determinar en qué sustancias varían:

  0            0           +3 -1

2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)

Por lo tanto:

Al: 0 e⁻ → +3 e⁻ ⇒ Se oxida ya que aumenta su número de oxidación

Br₂: 0e⁻→ -1e⁻ ⇒Se reduce ya que disminuye su número de oxidación

El aluminio se oxida y el bromo se reduce

La sustancia oxidada es el agente reductor, por lo tanto es el Alumino y la sustancia reducida es el agente oxidante por lo tanto es el Bromo.