alguien me ayuda por favor
Resuelva las siguientes interrogantes de acuerdo a esta ecuación:
Por el metodo oxido reduccion
KMnO4 +H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
1.¿Qué elemento se oxida y cuántos electrones gana o pierde?
2.Qué elemento se reduce y cuántos electrones gana o pierde?
3.Luego de balancear las semirreacciones ¿cuántos electrones ganados y
perdidos hay?
4.Luego de balancear la ecuación por ensayo y error ¿qué cantidad de O
hay en reactivos y productos?
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Respuesta:
K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² +H₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + S⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂O
semireaccion de reduccion (pierde electrones)
Mn⁺⁷ + 5 e → Mn⁺² se reduce: pierde 5 e
semireaccion de oxidacion (gana electrones)
S⁻² → S⁰ -2 e se oxida : gana 2 e
balancear las semirreacciones
[ Mn⁺⁷ + 5 e → Mn⁺² ] × 2 ⇒ 2 Mn⁺⁷ + 10 e → 2 Mn⁺² ⇒ 10 e perdidos
[ S⁻² → S⁰ -2 e ] × 5 ⇒ 5 S⁻² → 5 S⁰ - 10 e ⇒ 10 e ganados
balancear la ecuación por ensayo y error
2 KMn⁺⁷O₄ + 5 H₂S⁻² + 3 H₂SO₄ → 2 Mn⁺²SO₄ + 5 S⁰+ K₂SO₄+ 8 H₂O
cantidad de O en reactivos
2×O₄ = 8
3×O₄ = 12
20
cantidad de O en productos
2×O₄ = 8
1×O₄ = 4
8×O = 8
20
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