Question

alguien me ayuda por favor
Resuelva las siguientes interrogantes de acuerdo a esta ecuación:
Por el metodo oxido reduccion
KMnO4 +H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
1.¿Qué elemento se oxida y cuántos electrones gana o pierde?
2.Qué elemento se reduce y cuántos electrones gana o pierde?
3.Luego de balancear las semirreacciones ¿cuántos electrones ganados y
perdidos hay?
4.Luego de balancear la ecuación por ensayo y error ¿qué cantidad de O
hay en reactivos y productos?

Answer 1

Respuesta:

K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² +H₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + S⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂O

semireaccion de reduccion (pierde electrones)

Mn⁺⁷ + 5 e →   Mn⁺²       se reduce: pierde 5 e

semireaccion de oxidacion (gana electrones)

S⁻²   →    S⁰ -2 e              se oxida : gana 2 e

balancear las semirreacciones

[ Mn⁺⁷ + 5 e →   Mn⁺² ] × 2 ⇒  2 Mn⁺⁷ + 10 e → 2  Mn⁺²  ⇒ 10 e perdidos

[ S⁻²   →    S⁰ -2 e ] × 5       ⇒   5 S⁻²   →  5  S⁰ - 10 e       ⇒ 10 e ganados

balancear la ecuación por ensayo y error

2 KMn⁺⁷O₄ +  5 H₂S⁻² + 3 H₂SO₄ → 2 Mn⁺²SO₄ + 5 S⁰+ K₂SO₄+ 8 H₂O

cantidad de O   en reactivos  

2×O₄ = 8

3×O₄ = 12  

           20

cantidad de O   en productos

2×O₄ = 8

1×O₄ = 4

8×O =  8

          20