Una mezcla gaseosa contiene 20 g de Ar, 10 g CO2,25 g de O, y 14 g de N. Sabie
que la presión total es de 10 atm. Determinar la presión parcial del O2
(Masa Atómica: C= 12; Ar = 40:0 = 16; N = 14)
Respuestas
Respuesta:
Pa O2 = 0.388 x 10 atm = 3.88 atm
Explicación:
Una mezcla gaseosa contiene 20 g de Ar, 10 g CO2, 25 g de O, y 14 g de N. Sabiendo que la presión total es de 10 atm. Determinar la presión parcial del O2
(Masa Atómica: C= 12; Ar = 40:0 = 16; N = 14)
1. calcular moles
n Ar = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol
n CO2 = 10 g / 44 g/mol = 0.227 mol
n O = 25 g / 32 g/mol = 0.781 mol
n N2 = 14 g / 28 g/mol = 0.5 mol
2. calcular moles totales
n t = n Ar + n CO2 + O2 + N2
n t = 0.5 mol + 0.227 mol+ 0.781 mol + 0.5 mol
n t = 2.008 moles
3. calcular fracciones molares (X)
X Ar = 0.5 mol / 2.008 mol = 0.25
X CO2 = 0.227 mol / 2.008 mol = 0.113
X O2 = 0.781 mol / 2.008 mol = 0.388
X N2 = 0.5 mol / 2.008 mol = 0.25
4. calcular Presiones parciales
Pa Ar = 0.25 x 10 atm = 2.5 atm
Pa CO2 = 0.113 x 10 atm = 1.13 atm
Pa O2 = 0.388 x 10 atm = 3.88 atm
Pa N2 = 0.25 x 10 atm = 2.5 atm
Para una mezcla gaseosa de Argón, Oxígeno, Dióxido de Carbono y Nitrógeno, en cantidad determinada y, conociendo la presión total, se determina la presión parcial del Oxígeno. El resultado obtenido es 3,9 atm.
Cálculo de moles en la mezcla gaseosa
20 g Ar × ( 1 mol / 40 g ) = 0,5 mol
10 g CO₂ × ( 1 mol / 44 g ) = 0,22 mol
25 g O₂ × ( 1 mol / 32 g ) = 0,78 mol
14 g N₂ × ( 1 mol / 28 g ) = 0,5 mol
Moles totales en la mezcla = 0,5 + 0,22 + 0,78 + 0,5 = 2 moles
Cálculo de Fracción Molar del Oxígeno en la mezcla
Fracción molar del O₂ = moles O₂ / moles totales
Fracción molar del O₂ = 0,78 / 2
Fracción molar del O₂ = 0,39
Determinación de la presión parcial del Oxígeno
Presión parcial de O₂ = Fracción molar de O₂ × Presión total
Presión parcial de O₂ = 0,39 × 10 atm
Presión parcial de O₂ = 3,9 atm
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