Question

El espacio interestelar contiene principalmente átomos de hidrógeno a una concentración aproximada de 1 átomo/cm³. a) Calcule la presión de los átomos de H.
b) Calcule el volumen (en litros) que contiene 1.0 g de átomos de H. La temperatura es de 3 K.

Answer 1

a) La presión de los átomos de Hidrógeno es: 4.08*10⁻²² atm

b) El volumen que contiene 1 g de átomos de Hidrógeno es: 6*10²⁰ L

Datos:

1 átomo/ cm³ o 1 átomo/ mL *1000 mL/ 1L = 1000 átomos/ L

T= 3K

Explicación:

Se tiene que por 1 L hay 1000 átomos de hidrógeno, por lo tanto se tiene que 1000 átomos de hidrógeno tiene:

1000 átomos H *(1 mol/ 6.023*10²³ átomos)=1.66*10⁻²¹ moles

Reemplazando en la ley de los gases ideales:

PV=nRT

P* 1L= 1.66*10⁻²¹ moles* 0.082 L*atm/ mol K *3K

P=4.08*10⁻²² atm

b) Se hallan los moles en 1 g de Hidrógeno:

1 g H *(1 mol/1 g)=1 mol H

Se reemplaza en la fórmula de la ley de los gases ideales:

PV=nRT

4.08*10⁻²² atm*V= 1 moles* 0.082 L*atm/ mol K *3K

V=6*10²⁰ L