Question

1. En un recipiente que soporta una presión constante se tiene 46 gramos de nitrógeno(N2) Se sabe que la temperatura inicial To es igual a 160K y la temperatura final es 530 K. Considerando que la capacidad calorífica molar del gas es Cv = 21.7 J/mol K.Hallar el
calor suministrado durante el proceso isobárico R = 8.3145J/mol K.​

Answer 1

Para calcular el calor suministrado durante el proceso isobárico al que se someten 46 gramos de nitrógeno, primero es necesario conocer el calor específico a presión constante.

Cp - Cv = R

La capacidad calorífica molar del nitrógeno, al ser un gas diatómico, es equivalente a:

Cv = $\frac{i}{2}$ * R

Cv = $\frac{5}{2}$ * R

Cv = 20.7862 J/mol K

Por lo tanto, el calor específico es:

Cp = R + Cv

Cp = 8.3145J/mol K + 20.7862 J/mol K

Cp = 29.1007 J/mol K

La fórmula para obtener el valor del calor obtenido a presión constante es:

Qp = nCpΔT

n es la cantidad molar de nitrógeno, en este caso la masa atómica del N2 es de 14 g/mol, para lo cual 46 gramos equivalen a 3.28 moles.

Qp = 3.28 mol * 29.1007 J/mol K * (Tf - Ti)

Qp = 3.28 mol * 29.1007 J/mol K * 370 K

Qp = 35.3166 KJ

Otro ejemplo: https://brainly.lat/tarea/10199251