• Asignatura: Química
  • Autor: malkis040610
  • hace 8 años

Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O. La densidad de la misma es 1,840 g/ml. Calcula la concentración en:

% p/p
%m/v
molaridad
molalidad
noralidad

Respuestas

Respuesta dada por: mrtovar10
8

El %P/P de la solución de ácido sulfúrico en agua es de 39,52%

Calculo:

El %P/P se calcula de la siguiente forma:

%P/P= \frac{msoluto}{msolucion} * 100

%P/P= \frac{196g}{300g+196g} * 100= 39,52%

Por la densidad de la solución podemos saber el volumen:

vsolucion = \frac{msolucion}{densidad} = \frac{496g}{1,840 g/mL} = 269,57 mL

El %P/V se calcula con la siguiente formula:

%P/V= \frac{msoluto}{vsolucion} * 100

%P/V= \frac{196g}{269,57mL} * 100 = 72,71%

La Molaridad:

M = \frac{nsoluto}{vsolucion}

para saber los moles de soluto, usamos el peso molecular (PM) del Ácido Sulfúrico (98g/mol):

n=\frac{196g}{98g/mol} = 2mol

M = \frac{2mol}{0,26957L} = 7,42M

Molalidad:

m = \frac{msoluto}{msolvente}

m = \frac{2mol}{0,3kg} = 6,67 molal

Normalidad:

N = M*eq

El ácido sulfúrico tiene 2 eq, porque comparte 2 atomos de Hidrogeno (H). Sustituyendo:

N = 7,42M * 2 = 14,84 N

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