Question

Resuelve las siguientes situaciones usando los conceptos de estequiometria.


La combustión completa del butano (C4H10) se efectúa como sigue:


C4H10i + O2g ———► CO2g + H2OI


Se tienen 290 gramos de butano y 832 gramos de oxigeno. ¿Cuántos moles se producen de CO2g y H2OI?


B. El alcohol del “gasohol” arde de acuerdo con la ecuación siguiente:


C2H5OHI + O2g ———► CO2g + H2OI


Se tienen 348 gramos de C2H5OH y 384 g O2 ¿Cuántos moles de CO2g + H2OI se producen?


CO2 =


H2O =


La efervescencia que se produce cuando una tableta de Alka Seltzer se disuelve en agua se debe a la reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3), y el ácido cítrico, (H3C6H5O7); la reacción es la siguiente:


NaHCO3ac) + H3C6H5O7ac ——► CO2g + H2OI + Na3C6H5O7ac


¿Cuántos gramos deCO2 yNa3C6H5O7 se producen cuando re

Answer 1

Se tienen 20 moles de CO2 Y 25 moles de H2O

Resolviendo el ejercicio A

$C_{4} H_{10} + O_{2}$→ $CO_{2} + H_{2}O$

Lo primero es balancear la ecuación:

$C_{4} H_{10}+ \frac{13}{2} O_{2}$ → $4CO_{2} + 5H_{2}O$

luego con los pesos moleculares de cada reactivo, sabremos cuantos moles tenemos de cada uno:

PM$C_{4} H_{10}$ = 58 g/mol

PM $O_{2}$ = 32g/mol

Para $C_{4} H_{10}$  tenemos 290g → n=g/PM → $n=\frac{290g}{58g/mol} = 5mol$

Para $O_{2}$ tenemos 832g → $n=\frac{832g}{32g/mol} = 26mol$

por lo que podemos ver que el reactivo en menor proporción es el Butano (reactivo limite), por esto lo usaremos para realizar el calculo:

$5mol C_{4} H_{10}* \frac{4mol CO_{2}}{1mol C_{4} H_{10}} = 20mol CO_{2}$

hacemos lo mismo con el agua:

$5mol C_{4} H_{10}* \frac{5mol H_{2}O}{1mol C_{4} H_{10}} = 25mol H_{2}O$

Realizamos el mismo procedimiento para el ejercicio B

Balance de la ecuacion:

$C_{2}H_{5}OH+\frac{7}{2}O_{2}$ → $2CO_{2}+3H_{2}O$

Luego con los pesos moleculares de cada reactivo, sabremos cuantos moles tenemos de cada uno:

PM$C_{2} H_{5}OH$ = 46 g/mol

y los moles de cada reactivo seran: 7,57mol de $C_{2} H_{5}OH$ y 12mol de $O_{2}$, siendo el  $C_{2} H_{5}OH$ el reactivo limite. Con el calculamos los moles de los productos:

$7,57mol C_{2} H_{5}OH * \frac{2mol CO_{2}}{1mol C_{2} H_{5}OH} = 15,14mol CO_{2}$

hacemos lo mismo con el agua:

$7,57mol C_{2} H_{5}OH * \frac{3mol H_{2}O}{1mol C_{2} H_{5}OH} = 22,7mol H_{2}O$