Question

Cuantos ml de HCl del 37% en peso y densidad 1.18 g /ml se precisan para preparar 100ml de HCl 6 M ?

Answer 1

Los mililitros de HCl del 37% en peso que se necesitan para preparar 100 mL de HCl 6M es: 50.09 mL

Datos:

Solución 37% en peso y densidad 1.18 g/mL

Solución 100 mL de HCl 6M

Explicación:

Se halla la cantidad de moles de HCl presentes en la solución 6M:

M= No. moles HCl/ Volumen (L) solución

6 mol/L = No. moles soluto/ 0.1 L

No. moles soluto= 6 mol/L *0.1 L

No. moles soluto= 0.6

Se convierte a gramos los moles de HCl:

0.6 mol HCl *(36.45 g HCl/ 1 mol HCl)=21.87 g HCl

Se reemplaza en el %m/m para hallar los gramos de solución:

%m/m= (masa soluto/ masa solución) *100

37%= (21.87 g/ Masa solución) *100

Masa solución= 21.87*100/37

Masa solución=59.11  g

Con la densidad se hallan los mL de solución:

d=m/V

1.18 g/mL= 59.11 g/ V

V=59.11/1.18

V=50.09 mL

Answer 2

Respuesta:

hola buenas tardes alguien puede sacarme de dudadas con respecto a este ejercicio

cuantos gramos de h2co3 se necesitan para preparar 450ml de una solucion de 10% masa si la densidad de la solucion es 1,2 g/ml

Explicación: