FeSO4, sulfato Ferroso: compuesto utilizado para suministrar hierro
cuando se sufre de anemia.
Para la molécula seleccionada, consolidar la información de las
siguientes propiedades periódicas
A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de
mayor a menor tamaño.
B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica
indique grupo, periodo, representativo, transición o transición
interna; metal o no- metal.
C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos
que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda
energía de ionización más alta.
D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los
compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo
A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo
átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el
caso).
E. Explique como se forman los puentes de hidrógeno y de
ejemplos.
OS
alfabetización tradicional)
Respuestas
Para el sulfato Ferroso, FeSO₄, un compuesto utilizado para suministrar hierro en casos de anemia, se tiene que es una molécula formado a partir de los elementos hierro, azufre y oxígeno.
A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño.
De acuerdo a su peso o masa atómica se pueden ordenar de la siguiente manera:
Elemento químico Peso atómico
Hierro Fe ____________ 55,548 grs/mol
Azufre S _____________ 32, 065 grs/mol
Oxígeno O ___________ 15,99 grs/mol
B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal.
Configuración electrónica__ Grupo _Periodo__Metal o no metal
Fe = Z 26 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². Grupo 8, periodo 4, metal de transición.
S = Z 16 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Grupo 16, periodo 3, no metal.
O = Z 8 = 1s² 2s² 2p⁴. Grupo 16, periodo 2, no metal.
C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta.
En la molécula de sulfato ferroso, el azufre posee la segunda energía de ionización más alta (1000,0), después del oxígeno (1313,9).
D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso).
Dado que el primer elemento es un ión (hierro) los enlaces que se establecerán entre él y los otros elementos (no metales) serán enlaces iónicos o electrovalentes.
Cuando dos iones metálicos se unen forman un enlace matálico.
Enlace de átomos de hierro (A+A): enlace metálico.
Enlace de hierro con azufre ( A+B): enlace iónico.
Enlace de hierro con oxígeno (A+C): enlace iónico
E. Explique como se forman los puentes de hidrógeno y de dos ejemplos.
Los puentes de hidrógeno ocurren cuando se asocia un átomo de hidrógeno a elementos como el agua, el nitrógeno o un halógeno (Cloro, fluor, etc).
Ejemplos:
HCl o ácido clorhídrico.
HF o ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno.