Question

un neumatico de una motocicleta tiene un volumen de 10litros y se llena de aire a una precion de 3atm, a 27ºC. despues de circular varias horas, la T se eleva a 57ºC y el volumen se supone invariable. calcula: la presion que abra en el neumatico y el volumen del gas si la presion hubiera aumentado sin variar la T.. con la formula y que ley es porfavor ayudenme que es para mañana​

Answer 1

Respuesta:

Explicación: Para resolver el ejercicio, tienes que usar la Ley general de los gases, esta es:

P1V1/T1=P2V2/T2

Para calcular la presión que abrá en el neumático los datos que tienes son:

P1=3atm   V1=10L  T=27°C (la cual hay que pasar a Kelvin, solo se debe sumar 273 a los grados centígrados que tenemos, por lo que la temperatura sería 300K)

P2=?   V2= Invariable, es decir 10L      T2=57°C (en Kelvin, nos quedaría 57+273=330K)

Ahora, solo reemplazamos en la fórmula con los datos que tenemos, nos quedaría:

3atm x 10L/300K=P2 x 10L/330K

Ahora, despejando P2:

P2=3atm x 10L x 330K/300K x 10L

P2=3,3 atm

Para calcular V2, necesitas tener esa nueva Presión, no sé si debo usar la anterior que calculé. Si supongo eso, quedaría:

3atm x 10L / 300K=3,3 atm x V2/300K

Despejando V2= 3 atm x 10L x 300K/3,3 atm x 300K

V2=9,09 L

Para todo, se usa la ley general de los gases