Question

un cilindro de un gas contiene 40.0 litros a 45ºC y tiene una presion de 650 torr ¿ cual sera la presion si la temperatura cambia a 100ºC?​

Answer 1

La presion del gas es de 1.003atm

Usando la ecuación de Gases Ideales, despejamos los moles quedando:

$n = \frac{P*V}{R*T}$

Sustituyendo los valores iniciales, donde la temperatura se transforma de °C a K, siendo T= 45+273 = 318K, y la presion de torr a atm, siendo P = $P=\frac{650 torr*1atm}{760torr} = 0.855atm$, tenemos:

$n = \frac{0.855atm*40L}{0,0821\frac{atm.L}{mol.K}*318K} = 1.31mol$

Cuando la temperatura cambia a 100°C = 373K, se mantienen constante las demás propiedades que no dependen de esta, por ejemplo la cantidad del gas (moles) y el volumen del cilindro, y la presión se calcula con la ecu. de gases Ideales:

$P = \frac{n*R*T}{V}$

$P = \frac{1.31mol*0,0821\frac{atm.L}{mol.K}*373K}{40L} = 1.003 atm$