Question

1 un tanque de acero contiene oxigeno a 20 centigrados y a una presion de 8 atmosfera. La presion interna del gas si estante se enfria a 4 centigrados.
2 el volumen de un gas a 18 centigrados y a 2 atmosferas de presion es 17 litros que volumen ocupara a 25 centigrados y a una atmosfera de presion.
3 el volumen de un globo es de 6,5 litros a una temperatura de 20 centigrados y a una atmosfera de presion cual es el volumen del globo y se disminuye la temperatura a 7 centigrados.
4 una muestra de un gas ocupa un volumen de 300 ML a una presion de 920 ML de mercurio a una temperatura constante de 14 centigrados. Si se disminuye la presion a 780 milimetros de mercurio cual sera el volumen del gas.
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QUIMICA_FISICA

Answer 1

Respuesta:

1. P2 = 7.56 atm

2.  V2 = 34.82 L

3. V2 = 6.211 Litros

4. V2 = 0.354 Litros

Explicación:

1. un tanque de acero contiene oxígeno a 20 ºC y a una presion de 8 atmosfera. La presion interna del gas si estante se enfría a 4 ºC.

aplicar la ley de Gay – Lussac

P1/T1 = P2/T2

P1 = 8 atm

T1 =20 ºC + 273.15 = 293.15 K

P2 = ¿?

T2 = 4 ºC + 273.15 = 277.15 K

P2 = (P1  x  T2) / T1

P2 = ( 8 atm  x  277.15 K) / 293.15 K

P2 = 7.56 atm

2.  el volumen de un gas a 18 ºC y a 2 atmósferas de presión es 17 litros que volumen ocupara a 25 ºC y a una atmósfera de presion.

Aplicar la ley combinada de los gases:

V1 x P1 / T1 = V2 x P2/T2

T1 = 18 ºC + 273.15 = 291.15 K

P1 = 2 atm

V1 = 17 litros

T2 = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K

P2 = 1 atm

V2 = (V1 x P1 x T2) / (P2 x T1)

V2 = (17 L  x  2 atm  x  298.15 K ) / (1 atm  x  291.15 K)

V2 = 34.82 L

3. El volumen de un globo es de 6,5 litros a una temperatura de 20 ºC y a una atmósfera de presión. Cuál es el volumen del globo y se disminuye la temperatura a 7 ºC.

Aplicar Ley de Charles

V1/T1 = V2/T2

V1 = 6.5 L

T1 = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

P = constante

V2 = ¿?

T2 = 7 ºC + 273.15 = 280.15 K

V2 = (V1 x T2) / T2

V2 = (6.5 L x 280.15 K) / 293.15 K

V2 = 6.211 Litros

4. una muestra de un gas ocupa un volumen de 300 mL a una presión de 920 mmHg  a una temperatura constante de 14 ºC. Si se disminuye la presion a 780 mmHg. Cuál será el volumen del gas.

Aplicar la ley  de Boyle

V1 x P1 = V2 x P2

V1 = 300 Ml / 1000 = 0.300 L

P1 = 920 mmHg / 760 = 1.210 atm

T = Constante

P2 = 780 mmHg / 760 = 1.026 atm

V2 = ¿?

V2 = (V1 x P1) / P2

V2 = (0.300 L  x  1.210 atm) / 1.026 atm

V2 = 0.354 Litros