cual es el porcentaje en peso de puereza de un moneral de hierro. si una muestra de 375g de mineral impuesto produce 9g de hidrogeno de a : Fe + Hcl --> FeCl3 + H2
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El porcentaje de pureza del mineral de hierro es: 55.2% de pureza.
La reacción química viene dada por la siguiente expresión química:
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
Por cada 2 moles de Hierro, se producen 3 moles de H2.
9 g de hidrógeno.
Pm H2 = 2 g/mol.
9 gH2 * 1mol H2/ 2 g H2 = 4.5 moles de H2
Con 4.5 moles y por cada 3 moles se requieren 2 de hierro la cantidad de hierro utilizado es de:
Mol hierro = 3 mol.
Gramos de hierro = 3*56g = 168 g.
Porcentaje de pureza = 375 g- 168 g/375g * 100 = 55.2%
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