Question

para obtener oxido estannico se han hecho reaccionar 8,32 g de estaño con 2,51 g de oxigeno.¿ que cantidad de oxido se formara? datos:masas atomicas Sn=118,7,O=16 sol:10,55g :)

Answer 1

La reacción que tiene lugar es: $Sn + O_2\ \to\ SnO_2$

Convertimos en mol cada una de las masas que nos indican:

$8,32\ g\ Sn\cdot \frac{1\ mol}{118,7\ g} = 7\cdot 10^{-2}\ mol\ Sn$

$2,51\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 7,84\cdot 10^{-2}\ mol\ O_2$

Dado que un mol de Sn reacciona con un mol de $O_2$, reaccionará todo el Sn y sobrará algo de oxígeno. Se formarán $7\cdot 10^{-2}\ mol\ SnO_2$. Convertimos en masa este dato:

$7\cdot 10^{-2}\ mol\ SnO_2\cdot \frac{150,7\ g}{1\ mol} = \bf 10,55\ g\ SnO_2$