para obtener oxido estannico se han hecho reaccionar 8,32 g de estaño con 2,51 g de oxigeno.¿ que cantidad de oxido se formara? datos:masas atomicas Sn=118,7,O=16 sol:10,55g :)
Respuestas
Respuesta dada por:
4
La reacción que tiene lugar es: ![Sn + O_2\ \to\ SnO_2 Sn + O_2\ \to\ SnO_2](https://tex.z-dn.net/?f=Sn+%2B+O_2%5C+%5Cto%5C+SnO_2)
Convertimos en mol cada una de las masas que nos indican:
![8,32\ g\ Sn\cdot \frac{1\ mol}{118,7\ g} = 7\cdot 10^{-2}\ mol\ Sn 8,32\ g\ Sn\cdot \frac{1\ mol}{118,7\ g} = 7\cdot 10^{-2}\ mol\ Sn](https://tex.z-dn.net/?f=8%2C32%5C+g%5C+Sn%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B118%2C7%5C+g%7D+%3D+7%5Ccdot+10%5E%7B-2%7D%5C+mol%5C+Sn)
![2,51\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 7,84\cdot 10^{-2}\ mol\ O_2 2,51\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 7,84\cdot 10^{-2}\ mol\ O_2](https://tex.z-dn.net/?f=2%2C51%5C+g%5C+O_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B32%5C+g%7D+%3D+7%2C84%5Ccdot+10%5E%7B-2%7D%5C+mol%5C+O_2)
Dado que un mol de Sn reacciona con un mol de
, reaccionará todo el Sn y sobrará algo de oxígeno. Se formarán
. Convertimos en masa este dato:
![7\cdot 10^{-2}\ mol\ SnO_2\cdot \frac{150,7\ g}{1\ mol} = \bf 10,55\ g\ SnO_2 7\cdot 10^{-2}\ mol\ SnO_2\cdot \frac{150,7\ g}{1\ mol} = \bf 10,55\ g\ SnO_2](https://tex.z-dn.net/?f=7%5Ccdot+10%5E%7B-2%7D%5C+mol%5C+SnO_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B150%2C7%5C+g%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+10%2C55%5C+g%5C+SnO_2)
Convertimos en mol cada una de las masas que nos indican:
Dado que un mol de Sn reacciona con un mol de
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