• Asignatura: Química
  • Autor: carlosacaicedoc
  • hace 8 años

Si se tienen 0.3 L de una solución de CuCl2 , 1.4 M, Calcule el tiempo (en horas) necesario para reducir la concentración de Cu2+ a 0.6 M, si se suministran 3.4

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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El  tiempo (en horas) necesario para reducir la concentración del CuCl2  en el proceso es de 278.19 h.

    El tiempo que se requiere para reducir la concentración de CuCl2 se calcula mediante los factores de conversión correspondientes y la ecuaciones de electrólisis, de la siguiente manera :

0.3 Lts sol  CuCl2              2HCl     + Cu →  CuCl2    + H2

 1.4 M →   0.6 M    

 t = ? h                             reacción del Cu :   Cu⁺²   + 2e-    →  Cu⁰

 I = 3.4 amp

 0.3Lts sol CuCl2 * 1.4 mol/ 1Lsol * 1L sol/0.6 mol = 0.7 Lts sol CuCl2

  tomando en cuenta que la densidad de CuCl2 : d = 3.39 g/ml

0.7 Lts sol CuCl2 * 1000 ml sol /1 Lt sol * 3.39 g CuCl2 / 1ml sol = 2373 g CuCl2

   2373 g CuCl2 * 63.5 g Cu/ 134.5 g CuCl2 = 1120.33  gCu

     La masa de Cu es 1120.33g Cu

   Pequiv Cu = PAt/Nº v = 63.5 g/mol/ 2 = 31.75 g/equiv

 

      mCu = Pequiv * Q / 96500 c/equiv

       se despeja Q :

      Q = mcu * 96500 C/equiv/P equiv

      Q = 1120.33g Cu * 96500 C/equiv/31.75 g/equiv

      Q = 3.4*10⁶ coul .

    Ahora , Q = I*t    se despeja el tiempo t :

                t = Q/I =  3.4*10⁶ coul/3.4 amp

                t  = 1001506.67  seg * 1h/3600 seg  

               t = 278.19 h.

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