Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 0.7 mol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución? Reacción ánodo 2I- → I2 +2e- Reacción cátodo 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Resolución:
La cantidad de faraday que pasaron a través de la solución es de 2.18 Faraday.
La cantidad de faraday se calcula mediante las fórmulas de electrólisis de la siguiente manera:
CaI2
1.1 moles de I2
Faraday ⇒ ?
Reacción ánodo: 2I⁻→I2+2e⁻
Reacción cátodo: 2H2O+2e⁻→H2+2OH⁻
1.1 moles I2x254 gI2 / 1 mol I2 = 279.4 g I2
Q = mx9.6x10⁴ / Pequiv
Q = 279.4 g x 9.6*10⁴ / 127 g/equiv
Q = 211200 coul
211200 coul * 1 F/ 96500 coul = 2.18 Faraday
Ejemplo.
Adjuntos:
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